氢氧化铁（英文名：Ferric 氢氧化物），又称三氢氧化铁，是一种红棕色的无定形粉末或凝胶体，化学式为Fe(OH)3，相对分子质量为106.87。
氢氧化铁不溶于水、乙醇与乙醚。新制的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，但若放置时间较长则会变得难以溶解。普通三价氢氧化铁形态为断面有光泽的多孔块状体，密度为3.4～3.9克/立方厘米；活性凝胶体形态则为断面有光泽的固体颗粒，颜色从深红褐色到具有无烟煤光泽的黑色。氢氧化铁受热会逐步分解，在温度低于500℃时就能完全脱水，生成砖红色的氧化铁。作为一种弱碱，氢氧化铁可与酸发生反应；若将其与碳酸钠共熔，还可制得铁酸钠。氢氧化铁可由硝酸铁或三氯化铁与氨水反应生成沉淀而制得。
氢氧化铁可用于制造颜料、涂料和医药，也可作为催化剂、净水剂、气体吸收剂，以及砷中毒的解毒剂等。此外，氢氧化铁与氧化钙混合能有效去除煤气中的氰化物、硫化氢等有害成分。根据《全球化学品统一分类和标签制度》，该物质具有皮肤刺激性与严重眼刺激性，并可能引发呼吸道刺激。
化学结构
氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3，其由1个Fe3+和3个氢氧根组成。
性质
物理性质
氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体；不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后则难溶解。
普通三价氢氧化铁是断面有闪光的多孔块状体，密度为3.4～3.9克/立方厘米；活性凝胶体氢氧化铁是断面闪光的固体颗粒，颜色从深红褐色到具有无烟煤光泽的黑色。
化学性质
氢氧化铁加热时逐渐分解，低于500℃时即完全脱水而成砖红色的氧化铁。
氢氧化铁是一种弱碱，能与酸发生反应。
计算性质
参考资料：
制备方法
固体制备
称取4克(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O，加入约100毫升水配成溶液，在50℃水浴加热和搅拌下，滴加约20毫升浓度为2摩尔每升的氢氧化钠溶液生成沉淀。为加速反应，立即滴加6%的H2O2，当变成棕色后，多加2滴，再煮沸10分钟。稍冷后用双层滤纸吸滤，用少量水洗2～3次，得氢氧化铁沉淀。
溶胶制备
在250毫升烧杯中，加入100毫升蒸馏水，加热至沸，缓慢滴入5毫升10%FeCl3溶液，并缓慢搅拌，加毕继续保持沸腾3分钟，即可得到红棕色氢氧化铁溶胶。
应用领域
氢氧化铁有多种用途，可用于制造颜料、涂料和医药，也常用作催化剂、净水剂、气体吸收剂，以及砷毒的解毒剂等。此外，它与氧化钙混合后，还可用于去除煤气中的氰化物和硫化氢等有害物质；若其与碳酸钠共熔，即可制得铁酸钠。
危害
根据《全球化学品统一分类和标签制度》（GHS），氢氧化铁具有皮肤刺激性、严重眼刺激性，并可能引起呼吸道刺激。欧洲化学品管理局（ECHA）将氢氧化铁进一步分类为：皮肤刺激物（类别2）、眼睛刺激物（类别2）以及特定目标器官毒性—单次接触（类别3）。
参考资料 >
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